a) Halogênios 

b) Calcogênios 

c) Metais Alcalinos Terrosos 

d) Metais Alcalinos 

e) Gases Nobres 

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca

2+

, ele deve:

a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.

e) perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s

2

2s

2 

2p

6

3s

2

3p

5

possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

04) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração 

eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

05)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si.

b) elevadas energias de ionização.

c) raios atômicos semelhantes.

d) elevadas afinidades eletrônicas.

e) massas atômicas elevadas.

06)(UFAL-2011) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De 

um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois 

átomos é definida como iônica, quando

a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.

b) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons.

c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.

e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.

07) A fórmula entre cátion X 

3 + 

e o ânion Y

– 1

é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

08) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s

2

4p

4

. Sobre o elemento E, é falso afirmar 

que:

a) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica.

b) É um elemento representativo da tabela periódica.

c) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E

2 –

.

d) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2. 

e) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.


(Professor Agamenon)